沉淀溶解平衡【57句文案集锦】

沉淀溶解平衡

1、相关离子生成弱电解质　　要使FeS溶解，可以加HCl,这是我们熟知的。H+和FeS中溶解下来的相结合形成弱电解质HS-和H2S，于是FeS继续溶解。所以只要HCl的量能满足需要，FeS就能溶解。

2、C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

3、(3)取平均值，同一实验，要多做几次，将滴定所用标准溶液的体积相加，取平均值。

4、(答案)(1)Co2O3++4H+2Co2+++2H2O

5、B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

6、如果沉淀中的阴离子可以与H+反应，则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度，使沉淀溶解度增大

7、已知Ag2SO4的Ksp为0×10－将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2－4浓度随时间变化关系的是

8、例  25℃时,AgBr在水中的溶解度为33 × 10－4g·L－1,求该温度下AgBr的溶度积。

9、本节课以碘化铅的生成、溶解、转化等为例展开主题式复习，深度挖掘了实验中的有效教学资源。本节课的主要亮点有：

10、B.向该体系中加入碳酸钠饱和溶液，溶解平衡向右移动

11、往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS。

12、③配位溶解法。在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，沉淀溶解。

13、电子理论认为：凡是能够接受电子对的物质称为酸，凡是能够给出电子对的物质称为碱。碱是电子对的给予体，酸是电子对的接受体。按照该理论定义的酸碱也称为路易斯酸碱。酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。例如：

14、质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)

15、AgNO3标准溶液的配制和标定。将优级纯或分析纯的AgNO3在110℃下烘1～2小时，可用直接法配制。一般纯度的AgNO3采用间接法配制，用基准NaCl标定。

16、答案：　(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)√

17、          HA1  + A2      = HA2  +  A1

18、语数外、物化生、政史地9科考点大汇总‼️全面掌握高中3年知识点！(打印出来背)

19、解答溶液综合性问题时，首先明确涉及哪些知识；其次它们之间有何联系；第三结合题给信息进行灵活应答。

20、解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。

21、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为TT2温度下CdS在水中的溶解度

22、(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol·L−1时，沉淀已经完全。

23、2019全国各地中考化学试卷(共180份打包)

24、 H2PO4－  = H+ +HPO42－                 H3PO4   = H+ +H2PO4－

25、水垢(CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq))

26、表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq)，

27、(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

28、计量点时： 2Ag+ +CrO42－⇌Ag2CrO4↓(砖红) 1 × 10－12

29、答案：　(1)BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，胃酸中盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。

30、(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp=a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)=10amol·L－

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32、饱和溶液的判断：一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。

33、广义上说，两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。

34、(5)由于粗产品含有可溶性氯化物，造成AgCl沉淀质量增加，按此计算所得粗产品中CoCl6H2O的质量分数可能大于100%，也可能是在沉淀烘干过程中晶体已失去部分结晶水，使粗产品的质量减少所致。

35、比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加。

36、能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题，能从问题和假设出发，研究探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

37、A．PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SO2－4(aq)

38、可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

39、一般地：AmBn(s)⇌mAn+(aq) +nBm－(aq)

40、反应商Q与平衡常数K⊙的大小关系决定平衡移动的方向：

41、(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：

42、(1)生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

43、②增大c(H+)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H-)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

44、教学目的及要求：掌握银量法终点的确定及银量法的应用。

45、(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是　　　　　；其使用的适宜pH范围是　　　　　(填字母)。

46、用0.100mol/L AgNO3滴定0mL0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

47、酸和碱可以是分子、正离子、负离子，还可以是两性离子。

48、在某难溶电解质的溶液中，有关离子浓度幂次方的乘积称为离子积，用符号Qi表示，

49、高中化学各版本(人教版、鲁科版、苏教版)全套电子课本

50、(解析)由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性比CH3COOH的强，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的(H+)比CH3COOH溶液中的大，反应速率大，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，弱酸酸根离子的水解程度越大，所以反应后的溶液中，(CH3COO-)-)。

51、电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

52、HNO3  + H2SO4 = H2NO3+  + HSO4－

53、(2)20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系

54、而在强碱性的溶液中，Ag+离子会生成Ag2O沉淀：

55、C．常温下Ksp(PbS)=8×10－向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

56、B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小